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阿森纳历史上的4号都有谁?

他就叫法布雷加斯！他是我很喜欢的一个球员，我也是阿森纳的球迷。以下是他比较详细的介绍

弗朗塞斯克 · 法布雷加斯

Francesc Fàbregas Soler

粤语译名：费比加斯

国籍： 西班牙

出生地点∶ 阿雷尼斯-戴尔-玛 - 西班牙

父亲：法兰西斯克·法布雷加斯（Francesc Fàbregas Sr.），经营一家房地产公司

母亲：纽妮亚·苏娜（Núria Soler），酥皮点心店的老板

出生日期： 1987年5月4日

身高： 180cm

体重： 72kg

性格： 坚定的

场上位置： 中场 ； 攻击型中场

场上编号： 阿森纳：4 ； 西班牙国家队：10

所属团队： 阿森纳 西班牙国家队

曾效力青年队： 巴塞罗那

1987年5月4日，出生在巴塞罗那以北不到40公里的小城Arenys de Mar。这是西班牙东北部黄金海岸线上著名的旅游胜地，阳光海滩，风景如画。

家庭成员包括父母和一个妹妹。最喜欢的人是叔叔，除了足球最喜欢的运动是冰球，最喜欢看恐怖**。

他从小耳濡目染，很自然地，cesc进入了巴塞罗那青年队，并且很快成为队长。

小cesc第一次为世人所知，是2003年夏天，16岁的他代表西班牙参加了世界U17锦标赛。赛程初始，全队年纪最小的他还坐在板凳上。但在第一场小组赛替补上场，打入致胜进球后，西班牙队再也离不开他。在场上，几乎每一次进攻都由他组织，几乎每一个进球都有他的参与。到决赛时，他已经成为球队的灵魂，戴上了队长袖标。那真是一个梦幻般的夏天，cesc屡屡打入关键进球，队友们在身后追逐着，拥抱过来，要与他庆祝每一个进球，胜利的狂喜，淋漓尽致地表现在每一个西班牙少年的脸上。他们为自己的队伍拥有cesc，而感到骄傲和幸运。

当温格2003年9月从巴塞罗那签下年仅16岁的西班牙中场时，所有人都对法国人的决定感到诧异。英国媒体甚至嘲讽道：“温格选人也有犯昏的时候。”但是就是这个法布雷加斯创造了阿森纳俱乐部的两个纪录：最年轻代表一线队出场纪录（2003年10月 16岁177天 联赛杯主场对阵罗瑟汉姆）以及最年轻进球纪录（2003年12月2日 16岁212天 联赛杯5-1战胜沃尔夫汉普顿）。

04/05赛季慈善盾比赛中阿森纳战胜曼联，法布雷加斯首发打满全场，获得了职业生涯的首个冠军头衔。

04/05赛季由于维埃拉的长期受伤，温格把法布雷加斯推上前线，在后腰的位置上年轻的塞斯克完美填补了维埃拉留下的空缺。法布雷加斯虽然身体稍显瘦弱，但是年轻就是他最大的资本，相信在温格的悉心雕琢下法布雷加斯必将释放出深藏的潜力。

法布雷加斯是西班牙U18国家队的主力，在世青赛上被评为最佳球员同时还获得金靴奖。

你知道吗？

法布雷加斯刚到阿森纳时发型“前卫”，受到好友雷耶斯的嘲笑，但很快他就把头发修剪得端端正正。

法布雷加斯的偶像是巴塞罗那前队长瓜迪奥拉。

温格说：“莫扎特在6岁时就能弹非常好的钢琴了，而我永远也弹不了那么好。而一些球员17岁的水平，也是我踢球时从来不曾达到过的。为什么？因为他们都是特殊的天才。”上述这段话就是形容法布雷加斯的。

天才与机遇

16岁零177天时，他代表阿森纳一队踢了正式比赛，16岁零212天时，他成为了俱乐部历史上最年轻的进球者；17岁零103天，他又刷新了代表俱乐部出战英超的最低龄纪录。在维埃拉出走后的第一个赛季，法布雷加斯与阿森纳创纪录地闯入冠军杯决赛，将与小罗、德科等人上演巅峰对决，欧洲霸主宝座离枪手如此之近。西班牙国家队同样不会放过这样一个天才，2006年3月2日，枪手小将在西班牙对科特迪瓦的友谊赛中登场，成为70年来西班牙最年轻国脚。上述这些记录说明一个事实，法布雷加斯确是天才。

不是所有天才都能“出头”，法布雷加斯达到今天的名声和成就还要感谢机遇。首先他遇到了伯乐温格。法国教授从淘宝、开光到展示，所有步骤都十分到位，这才早就了一个未满19岁的中场奇才。其次还要感谢维埃拉，枪手队长06-07赛季开始之初突然离队，阿森纳引援又不成功，结果温格被迫把法布雷加斯推向第一线。经过半个赛季的摔打和磨练，“金子”终于发光了。

少年老成

天才总有些与众不同的地方，法布雷加斯的与众不同就是他的“早熟”。你无法从表现判断他的年龄，准确的判断、沉稳的控球分球、良好的大局观以及果断的射门和不俗的脚法，他的表现就像一个久经沙场的悍将，然而所有华丽“外衣”掩盖下的真正身躯未满19岁。

法布雷加斯的早熟还体现在应付大场面的能力上。这一点与英格兰天才鲁尼十分相似。“怯场”这个词天生与他们无缘。社区盾赛，法布雷加斯门前铲射远角入网敲开切尔西大门；冠军杯做客伯纳坞，他的断球帮助亨利上演绝杀；主场意甲卫冕冠军尤文图斯，海布里新偶像的一传一射令老队长维埃拉汗颜。国家队处子秀，西班牙媒体高呼“感谢这位叫塞斯克的年轻人的优异表现，他毫无争议地成为了国家队中场领袖，带领西班牙队在强壮的对手面前取得了胜利。他理应成为西班牙国家队世界杯名单中的一员，甚至还应该担任主力。”

在星光璀璨的斗牛士军团中，弱冠之龄的法布雷加斯能占据一席之地已经是莫大的成功，现在就抢到主力位置还不太现实，哈维、阿尔贝尔达、阿隆索等许多成名已久的球星更让人放心。不过这并不意味法布雷加斯只是一名看客，作为西班牙军团未来的领袖，他应该可以在赛场上真真正正地感受大赛气氛，无论时间长短，都是成功。

技术特点

射门：9

破门欲望很强，对球门的感觉也不错，短暂的前锋经历让他具备“十八般武艺”，而且样样不俗。

传球：10

有精确转移球的能力，长短传都很出色，经常有创造性十足的直传。

盘带：9

出球快速掩盖了法布雷加斯在盘带方面的天分，其实他身上同样具备西班牙人特有的灵巧和细腻。在拼抢激烈的英超赛场上，法布雷加斯很少丢球。

速度：7

他不靠速度取胜，但无球跑位极快。

头球：6

限于身高和位置，头球是他的弱项，在国家队和俱乐部都有高中锋队友，不用他挑大梁。

驾照的趣事

球场上的法布雷加斯已经有了成年球员的成熟和稳重，但在场下他还只是个孩子，父亲曝料说，他还没有通过驾照考试，但已经给自己买了辆奥迪A3，而且如果你问他是否考试过关，他会说是的

转会秘闻

阿森纳当初如何淘到法布雷加斯这块宝？事情的内幕不太光明磊落，温格和枪手事后都落下“小人”之嫌，为了这个西班牙小将，他们还跟巴塞罗那结了仇

90分钟埋葬维埃拉情结

老队长维埃拉重返海布里，这一次他享受到了海布里球迷痴情的掌声，但却将风头送给了自己的接班人。90分钟过后，维埃拉情结正式走入历史

“一点特性比肩小罗”

亨利非常看好法布雷加斯，他甚至将西班牙人与鲁尼以及年轻时的罗纳尔迪尼奥相提并论，阿森纳前队长举出了种种论据，他预言小师弟前途无可限量

进球数据

赛季 效力球队 进球

2007/08 阿森纳 7

2006/07 阿森纳 2

2005/06 阿森纳 3

2004/05 阿森纳 2

职业生涯荣誉

阿森纳

冠军

英格兰足总杯: 2005

英格兰社区盾: 2004

亚军

欧洲冠军联赛: 2005/06

英格兰联赛杯: 2006/07

英格兰社区盾: 2005

西班牙

冠军

欧洲国家杯:2008

亚军

世界少年足球锦标赛：2003年

欧洲足联U17锦标赛：2004年

个人

PFA

PFA年度最佳青年球员: 2007 - 2008

英超每月球员: 2007年1月及9月

PFA年度最佳阵容: 2007–08

欧国杯2008最佳阵容

欧洲

UEFA年度最佳阵容：2006

UEFA年度最佳阵容: 2008

英勇奖 （21岁以下）: 2006

UEFA U-17欧国杯黄金球员: 2004

世界

世界少年足球锦标赛^ 金靴奖: 2003

世界少年足球锦标赛^ 金球奖: 2003

阿森纳

O2/Arsenal.com年度最佳球员 2006–07, 2007–08

姓名：帕特里克·维埃拉

性别：男

英文名：Patrick Vieira

出生年月：1976.06.23

身高：193cm 体重：83kg

国籍：法国

位置：后腰

现效力俱乐部：国际米兰

俱乐部号码：14

国家队号码：4

曾效力俱乐部：戛纳，AC米兰，阿森纳，尤文图斯，国际米兰

国家队荣誉：98年世界杯冠军，2000年欧洲杯冠军，2006年世界杯亚军

[编辑本段]职业生涯

帕特里克·维埃拉是尤文图斯和法国国家队不可或缺的球星，他具备了一个中场球员所必需的两方面素质：阻截对手的进攻，发起本队的进攻。维埃拉是个能力很强的球员，在法国队中，他在中场对对手的进攻展开严密的防守，这个高个子的球员已经用他的力量成为了球队防守的基石。和法国国家队不可或缺的球星，他具备了一个中场球员所必需的两方面素质：阻截对手的进攻，发起本队的进攻。维埃拉是个能力很强的球员，在法国队中，他在中场对对手的进攻展开严密的防守，这个高个子的球员已经用他的力量成为了球队防守的基石。

枪手九年

在AC米兰的7个月对维埃拉来说是极其失败的，19岁的他在这里仅仅获得了两次出场机会。1996年8月转会阿森纳成了他职业生涯的转折点，出众的身体素质、强悍的对抗能力、敏锐的攻防意识和主教练温格的充分信任共同锻造出了世界上最好的后腰之一。第二年他就帮助阿森纳夺得联赛和足总杯的双冠王，2001-02赛季他又再次见证同样的辉煌，出众的领袖才能也让他在亚当斯退役成为枪手的队长。即使后来重返意甲赛场，维埃拉仍然在他的自传《枪手九年》中表达了对温格和球队的感激之情。

红黄牌

阿森纳一度成为英超防守粗野的代名词，进攻中行云流水的他们却往往在防守中频频吃牌，而由于防守型后腰的位置关系，维埃拉更是在9年中吃到了10张红牌。事实上，英超的裁判在某种程度上已经形成了一种对于阿森纳和维埃拉球风的认识定式，在他们与对手做出同样铲球动作时，阿森纳的球员往往会受到比对手更严厉的对待，温格便多次表示对这种判罚定式的不满。不过维埃拉的球风不会因此而改变，无论是在尤文图斯还是法国队，他的出色防守仍然将是对方前锋难以逾越的屏障。

恩怨

维埃拉是个恩怨分明的人。对于恩师温格，他充满了尊敬和感激，而对于在AC米兰的失意，他也能理解当时主教练卡佩罗的选择，甚至球场上的“死敌”罗伊－基恩也能得到他的褒奖。但是在自传《枪手九年》中，他对曼联前锋范尼极尽讽刺挖苦，称对手是个只会假摔的虚伪骗子，甚至用了“养的”这样的脏话怒骂范尼，一度引起轩然大波。

[编辑本段]俱乐部表现

赛季 球队 出场 进球

1993/94 戛纳 5 0

1994/95 戛纳 31 2

1995/96 戛纳 13 0

1995/96 AC米兰 2 0

1996/97 阿森纳 31 2

1997/98 阿森纳 33 2

1998/99 阿森纳 34 3

1999/00 阿森纳 30 2

2000/01 阿森纳 30 5

2001/02 阿森纳 36 2

2002/03 阿森纳 24 3

2003/04 阿森纳 29 3

2004/05 阿森纳 32 6

2005/06 尤文图斯 31 5

2006/07 国际米兰 20 1

2007/08 国际米兰 16 3

[编辑本段]荣誉

3次英格兰超级联赛冠军：1997-1998、2001-2002、2003-2004 （阿森纳）

3次英格兰足总杯冠军：1997-1998、2001-02、2002-03 （阿森纳）

4次英格兰社区盾杯冠军：1998、1999、2002、2004 （阿森纳）

1次世界杯冠军：1998年（法国）

1次欧洲杯冠军：2000年 （法国）

1次国际联合会杯赛冠军：2003年（法国）

2次意大利甲级联赛冠军：2006-2007、2007-2008（国际米兰）

2次意大利超级杯冠军：2006-2007、2008-2009（国际米兰）

全国高中化学联赛的考试内容及复习资料？

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全国高中学生化学竞赛基本要求

2005年6月

说明：

1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要

求不涉及国家队选手选拔的要求。

2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。

3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。

4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。

5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。

6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本

要求自动失效。

初赛基本要求

1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液

管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。

2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。

3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。

4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。

5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。

6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。

7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。

8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。

9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。

10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。

11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。

12. 离子方程式的正确书写。

13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。

14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。

15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。

16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。

决赛基本要求

本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。

1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。

2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。

3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。

4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。

5. 稀溶液通性（不要求化学势）。

6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。

7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。

8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。

9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。

10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。

11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。

12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。

13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。

14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。

15. 简单有机化合物的系统命名。

16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。

17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。

18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。

19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。

20. 分光光度法。比色分析。

高中化学全国联赛内容涉及哪些方面？

1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要

求不涉及国家队选手选拔的要求。

2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。

3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。

4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。

5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。

6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本

要求自动失效。

初赛基本要求

1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液

管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。

2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。

3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。

4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。

5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。

6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。

7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。

8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。

9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。

10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。

11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。

12. 离子方程式的正确书写。

13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。

14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。

15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。

16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。

决赛基本要求

本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。

1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。

2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。

3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。

4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。

5. 稀溶液通性（不要求化学势）。

6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。

7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。

8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。

9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。

10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。

11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。

12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。

13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。

14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。

15. 简单有机化合物的系统命名。

16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。

17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。

18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。

19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。

20. 分光光度法。比色分析。